Растворы.
Теорія електролітичної дисоціації

Тип работы:
Реферат
Предмет:
ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ


Узнать стоимость

Детальная информация о работе

Выдержка из работы

Растворы. Теорія електролітичної диссоциации

Растворы.

Растворы — однорідна багатокомпонентна система, що складається з розчинника, растворённых речовин і продуктів їх взаимодействия.

По агрегатному стану розчини можуть бути рідкими (морська вода), газоподібними (повітря) чи твёрдыми (багато сплави металлов).

Размеры частинок в істинних розчинах — менш 10−9 м (порядку розмірів молекул).

Ненасыщенные, насичені і перенасичені растворы.

Если молекулярні чи іонні частки, распределённые в рідкому розчині є у ньому стільки ж, що з умовах немає подальшого розчинення речовини, розчин називається насиченим. (Наприклад, якщо помістити 50 р NaCl м H2O, то, при 20 ºC розчиниться лише 36 р соли).

Насыщенным називається розчин, що у динамічному рівновазі з головою растворённого вещества.

Поместив м води при 20 ºC менше 36 р NaCl ми матимемо ненасичений раствор.

При нагріванні суміші солі із жовтою водою до 100 °З відбудеться розчинення 39,8 р NaCl м води. Якщо тепер видалити з розчину нерастворившуюся сіль, а розчин обережно остудити до 20 ºC, надлишок солі який завжди випадає в осад. І тут маємо працювати з перенасиченим розчином. Перенасичені розчини дуже нестійкі. Помішування, струшування, додавання крупинок солі може викликати кристалізацію надлишку солі і у насичене стійке состояние.

Ненасыщенный розчин — розчин, у якому менше речовини, ніж у насыщенном.

Перенасыщенный розчин — розчин, у якому більше речовини, ніж у насыщенном.

Растворение як фізико-хімічний процесс.

Растворы утворюються при взаємодії розчинника і растворённого речовини. Процес взаємодії розчинника і растворённого речовини називається сольватацией (якщо розчинником є вода — гидратацией).

Растворение протікає із заснуванням різних за форми і міцності продуктів — гідратів. У цьому беруть участь сили як фізичної, і хімічної природи. Процес розчинення внаслідок такого роду взаємодій компонентів супроводжується різними тепловими явлениями.

Энергетической характеристикою розчинення є теплота освіти розчину, розглянута як алгебраїчна сума теплових ефектів всіх ендо- і екзотермічних стадій процесу. Найбільшими у тому числі являются:

— які поглинають тепло процеси — руйнація кристалічною ґрати, розриви хімічних зв’язків в молекулах;

— які виділяють тепло процеси — освіту продуктів взаємодії растворённого речовини з розчинником (гідрати) і др.

Если енергія руйнації кристалічною грати менше енергії гідратації растворённого речовини, то розчинення йде з виділенням теплоти (спостерігається розігрівання). Так, розчинення NaOH — экзотермический процес: на руйнація кристалічною ґрати витрачається 884 кДж/моль, а при освіті гидратированных іонів Na+ і OH- виділяється відповідно 422 і 510 кДж/моль.

Если енергія кристалічною ґрати більше енергії гідратації, то розчинення протікає з поглинанням теплоти (при приготуванні водного розчину NH4NO3 спостерігається зниження температуры).

Растворимость.

Предельная розчинність багатьох речовин, у воді (в інших розчинниках) є постійну величину, відповідну концентрації насиченого розчину при даної температурі. Вона є якісної характеристикою розчинності і наводиться в довідниках в грамах на 100 р розчинника (за певних условиях).

Растворимость залежить від природи растворяемого речовини і розчинника, температури і давления.

Природа растворяемого речовини.

Кристаллические речовини поділяються на:

P — добре розчинні (більш 1,0 р на 100 р воды);

M — малорастворимые (0,1 р — 1,0 р на 100 р воды);

Н — нерозчинні (менш 0,1 р на 100 р воды).

Природа розчинника. При освіті розчину зв’язок між частинками кожного з компонентів замінюються зв’язками між частинками різних компонентів. Щоб нові зв’язку могли утворитися, компоненти розчину повинен мати однотипні зв’язку, тобто. бути однієї природи. Тому іонні речовини розчиняються в полярних розчинниках й погано в неполярных, а молекулярні речовини — наоборот.

Влияние температури. Якщо розчинення речовини є экзотермическим процесом, те з підвищенням температури його розчинність зменшується (Например, Ca (OH)2 у питній воді) і навпаки. Більшість солей характерно збільшення розчинності при нагревании.

Практически все гази розчиняються з виділенням тепла. Розчинність газів у рідинах на підвищення температури зменшується, і з зниженням увеличивается.

Влияние тиску. З підвищенням тиску розчинність газів у рідинах збільшується, і з зниженням уменьшается.

Список литературы

Для підготовки даної роботи було використані матеріали із російського сайту internet

ПоказатьСвернуть
Заполнить форму текущей работой